кальция и неорганических кислот, таких как, например, азотная кислота, соляная кислота или серная кислота. Ниже представлена химическая реакция, которая включает использование этой последней кислоты:
Ca3 (PO4) 2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4
С другой стороны, термический процесс включает получение фосфорного ангидрида, исходя из элементарного фосфора. После образования ангидрид необходимо гидратировать до получения ортофосфорной кислоты, как показано в следующей реакции:
P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
Этот последний процесс обычно дает более чистую ортофосфорную кислоту, чем мокрый способ.
В окружающей среде он выглядит как белое твердое вещество, плавящееся при температуре около 42 ° C.
Однако фосфорная кислота обычно продается в форме концентрированного 85% -ного водного раствора. Это бесцветный нелетучий раствор без запаха, но коррозионно-активный и с довольно густой, почти «сиропообразной» консистенцией.
Ортофосфорная кислота растворима не только в воде, но и в этаноле. Она не взрывоопасна и не горючая, но из-за ее коррозионного воздействия на кожу и слизистые оболочки, однако, с ней следует обращаться с большой осторожностью.
для улучшения адгезии цементирующих материалов для капсул, мостовидных протезов, виниров, пломб и т. д. В этом контексте ортофосфорная кислота обычно используется в 37% растворах.
